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【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3

B. Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

C. 11.2LCl2的质量为35.5g

D. 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶

【答案】A

【解析】

A. 氯气具有强氧化性,铁粉与氯气反应只能生成FeCl3A正确;

B. Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中既能作氧化剂,也能作还原剂,例如氯气与氢氧化钠溶液反应,B错误;

C. 11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol,其质量不一定为35.5gC错误;

D. 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,因此保存氢氟酸时需要用塑料瓶,不能用玻璃瓶,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(
A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极
B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
C.当有13 g Zn溶解时,外电路中就有0.4 mol电子通过
D.铜电极作正极,发生的电极反应为2H++2e═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(  )

A. a点pH>2

B. b点表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C. c点时加入NaOH溶液的体积为20mL

D. d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式中书写正确的是( )

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于碱金属元素(M)的单质及其化合物说法不正确的是

A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小

B. 化合物中M的化合价均为+1

C. 单质在空气中都剧烈反应,生成M2O2

D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是(
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光刻胶的一种合成路线如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题:

(1)A的名称是_______。C中所含官能团的名称是______

(2)C→D的反应类型是___________,X的结构简式为___________

(3)D+G→光刻胶的化学方程式_______________________________

(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:

①能发生水解反应和银镜反应;

②能使溴水褪色;

③属于芳香族化合物。则T的结构有_________种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为___________________________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)_________________________

(合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2 的作用是_________________请写出操作①的名称:________________

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,请写出该反应的离子方程式:_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________,其目的是(填序号)__________

a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应III除了生成CuSO4之外,还生成另外一种产物是___________

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液,电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________

(5)流程中有三次实现试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】〔化学-化学与技术〕

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示

(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是

(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是

(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是

(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;

写出过程③的化学方程式:

(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。

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