【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.部分反应
B.任何反应
C.可逆反应
D.气体反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH升高
B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl﹣)均增大
C.c(NH4+)+c(OH﹣)=c(Cl﹣)+c(H+)
D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛.“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为_____________________。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是_________(填序号)。
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中,逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:___________;
(2)在CD段,沉淀的物质的量减少,则此阶段发生反应的离子方程式为________________;
(3)熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为____mol。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. SO2通入BaCl2溶液中,SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
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【题目】参考下列(a)~(c)项回答问题:
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数.
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克数.
(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下:
花生油 | 亚麻仁油 | 牛油 | 黄油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
(1)单纯由(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油,皂化值是
(2)在横线上填入适当的词句:
亚麻仁油比花生油所含的多,黄油比牛油的小.硬化大豆油的碘值小的原因是 .
(3)为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升(标准状况下)?
(4)结构简式为 的酯,若皂化值为430,求n为 .
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号:
A_______,B_______,C_________,D_________,E__________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图:__________
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到_____________。
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是___________。
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【题目】对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是
①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④
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【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
已知:Fe3+开始沉淀时pH为2.7,FeAsO4难溶于水。
回答下列问题
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。
(3)“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________,________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。
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【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 是还原产物 B. 不断向“水”电池的负极移动
C. 正极反应式: D. 每生成转移电子
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