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    下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是

    A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

    C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的

    ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数

    A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

    __________________________________________________________________________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

    （3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。

    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

    A．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA

    B．标准状况下，含NA 个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L

    C．1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA

    D．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是( )

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

    某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

    （1）该实验的目的是_______________________________________________。

    （2）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

    （4） 请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/mL

    10

    5

    0

    X

    0.5 mol/L H2C2O4/mL

    5

    10

    10

    5

    0.2 mol/L KMnO4/mL

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ---

    （5）X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。

    （6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。

    （7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

    溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

    （8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验对应的结论不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省莆田市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0．5NA

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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