Question

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃ （g）△H＜0．下列分析正确的是（　　）

A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大

C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

Answer 1

分析：A、反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关；
B、升高温度，平衡左移，平衡常数减小；
C、平衡后再充入NH₃，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大；
D、根据反应物的化学计量数判断转化率关系．

解答：解：A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；
B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B错误；
C、平衡后再充入NH₃，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大，故C正确．
D、设反应前充入的N₂与H₂物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N₂物质的量为xmol，则转化的H₂为3xmol，转化率之比为1：3，H₂的转化率大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断．