Question

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是

 

；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

 

；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

 

；
（4）其中含有极性共价键的原子晶体是

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na₂S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH₄）₂S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C₂H₂中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，
据此分析解答．

解答： 解：NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na₂S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH₄）₂S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C₂H₂中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na₂S，故答案为：Na₂S；
（2）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S，故答案为：（NH₄）₂S；
（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C₂H₂，故答案为：C₂H₂；
（4）含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体，故答案为：SiC晶体．

点评：本题考查离子键、共价键、原子晶体、非极性分子等知识点，侧重考查基本概念，注意概念的理解和运用，题目难度不大．