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    化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

     

    C

    解析:考查化学反应中的能量变化。反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关，与反应物的生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A、D是错误的。断键是吸热的，B不正确。所以答案选C。

     

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    Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量

    C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

    D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

     

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    Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

     

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    Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

     

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