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    将1.92g 铜与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应后收集到1.12L气体。如果将此气体通过足量的水，最后剩余气体的体积（标准状况下）为 （　　）。
    A．0.677L  　　　　B．0.56L  　　　　C．0.448L  　　　　D．0.4032L

    C
    【试题分析】
    解析：依题意知，最后剩余的气体为NO。1.92gCu与一定量浓硝酸反应生成1.12L气体，所失去的电子数与转化为NO得到的电子数是相等的。因此，可假设Cu与浓硝酸反应直接生成NO，再由该假设的化学方程式求NO的体积，3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
    由n（Cu）=1.92g/64g?mol-1=0.03mol，可得n（NO）=0.02mol，V（NO）=0.448L。故答案为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    结晶冷却
    结晶冷却
    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
    甲
    甲
    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （4）装置C的作用是
    吸收水分干燥SO2和O2
    吸收水分干燥SO2和O2
    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    此处不填
    此处不填

    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：

    （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

    （2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

    （3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

    （4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型：计算题

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
    （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
    （2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）
    （3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）
    （4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源：2013届上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型：计算题

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：

    （1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

    （2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

    （3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）

    （4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：CuCuOCuSO4   
    丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
    丁组：CuCuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：    ；使反应变快的可能原因是    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为    、    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是    ．
    （4）装置C的作用是    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：   
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③   
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式    ．

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