Question

16．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C． c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解大于其电离；
B、根据物料守恒来分析；
C、根据质子守恒来分析；
D、根据电荷守恒来分析．

解答 解：A、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，钠离子的浓度为0.1mol/L，而HCO₃^-既能水解又能电离，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），而HCO₃^-的水解大于其电离，故溶液显碱性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），则有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、HCO₃^-既能水解为H₂CO₃，又能电离为CO₃^2-，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C、溶液中的氢离子来自于水的电离和HCO₃^-的电离，氢氧根均来自于水，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等，故根据质子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=
c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C错误；
D、任何溶液均显电中性，NaHCO₃溶液中根据电荷守恒来列式可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐溶液中的三个守恒的应用，难度不大，应注意基础的掌握．