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    【题目】2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率

    B. 降低温度能加快反应的速率

    C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

    D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

    【答案】B

    【解析】A．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故A正确；B．温度降低，反应速率减小，故B错误；C．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热，可增大反应速率，故C正确；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D正确．故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

    (1)则反应I的热化学方程式为_________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。

    (5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

    A．K+的物质的量为0.1 mol

    B．的物质的量为0.2 mol

    C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L1

    D．的物质的量浓度为0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

    A. 非金属性：Y>Z>M

    B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

    C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 空气B. 海水C. 硫酸铜D. 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

    A. 乙酸和水能任意比例混溶

    B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

    C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

    D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

    II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

    III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

    (1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

    (2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

    ①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

    ②装置B的作用是________________；

    ③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

    (3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

    C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    (4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

    A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

    C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a. 升高温度

    b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂

    d. 充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：

    （1）下列说法正确的是_________

    A．图1为实验室制备硝基苯的装置

    B．图2可以用于测定乙醇分子结构

    C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

    D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

    (2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是___________________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

    (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

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