Question

火箭推进器中装有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.5moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量．
（1）该反应的热化学方程式为

 

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（2）已知①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．根据盖斯定律写  出肼与NO₂完全反应的热化学方程式：

 

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（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变，计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.6kJ；
（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
（3）根据燃烧产物无污染来分析；

解答： 解：（1）0.5mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.6kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ?mol^-1；
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．
依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目较简单．