下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化 C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑ D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O,1 mol HClO2分解时, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂

B.工业上常以SiO₂为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化

C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂↑

D.亚氯酸可发生分解反应:HClO₂→ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平),1 mol HClO₂分解时,转移电子的物质的量为1 mol

选A。A项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO₂为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO₂+2C====Si+2CO↑,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H₂SO₄====CuSO₄+H₂↑;

D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO₂====6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O,1 mol HClO₂分解时,转移电子的物质的量为0.75 mol。

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下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

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①请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是（填极性分子或非极性分子）。

②XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个。

(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　 ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　　　　个铜原子。

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式