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    7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
    （1）A为H，B为O，C为Na，D为S．
    （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （3）A和C形成的化合物CA的电子式为Na+[：H]-．

    分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等，则C为Na、A为H；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，设B的质子数为x，D的质子数为y，则（11+y）=（1+x）×3，则3x=8+y，2＜x＜9，11＜y＜17，则x=8，y=16符合，即B为O，D为S，以此来解答．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等，则C为Na、A为H；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，设B的质子数为x，D的质子数为y，则（11+y）=（1+x）×3，则3x=8+y，2＜x＜9，11＜y＜17，则x=8，y=16符合，即B为O，D为S，
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为H、O、Na、S，故答案为：H；O；Na；S；
    （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者发生的离子反应为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （3）A和C形成的化合物NaH的电子式为Na+[：H]-，故答案为：Na+[：H]-．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
    D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
    A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
    步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
    步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
    ②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为[Fe（CN）6]4-．
    （2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为sp，分子中含有σ键与π键数目比为3：4，分子构型为直线形．
    （3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为离子晶体，与NaCN相比，熔点较高的物质是NaCN．
    （4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

    ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能．
    ②12g石墨烯含有的6元环有0.5NA，上述四种物质中，氧化石墨烯 的化学性质明显不同于另外几种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B．1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    D．某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素原子价电子排布式是3d104s2．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物分子的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（填分子式）．
    （3）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （4）TQ在荧光体、光导材料、涂料、颜料等行业应用广泛．立方TQ晶体结构如图1所示，该晶体中一个T2-与周围的四个Q2+组成的空间构型为正四面体．
    （5）氨基乙酸铜的分子如图2所示，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，1mol氨基乙酸铜分子中σ键数目为20NA，与Cu2+形成配位键的原子是N、O（填元素符号）

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