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    已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C7H14O2）+H2O
    浓硫酸
    △
    B+CH3COOH（已配平）．则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：根据反应可知A为酯类物质，而B为醇；根据质量守恒定律可求出B的分子式，据此解题．
    解答： 解：根据反应可知A为酯类物质，而B为醇；根据质量守恒定律可求出B的分子式为C5H12O；分子式为C5H11OH的同分异构体有
    主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
    主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；
    共有8种情况．
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类，一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Al3+、S2-、ClO-
    C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A、
       构成铜锌原电池
    B、
       防止Fe被腐蚀
    C、
       铁上镀银
    D、
       铜的精炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
    D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO
     
    2-
    4
    离子数的总和是NA
    B、1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）NA
    D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）
    A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    C、25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、Fe2+
    D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．
    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
    甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
    乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
    分析数据后作答：
    ①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）
     
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
    ①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；
    ②D点各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③E点PH=8，此时溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
     
    （精确计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式
     
    ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
     
    ．
    A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
     
    ．
    ③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
     
    ．
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
     
    ．
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
    C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这些污染物最常见的是（　　）
    A、二氧化硫
    B、二氧化碳
    C、乙烯
    D、甲醛、苯、醚等挥发性有机物

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