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A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是．则C的化学式是．配制C的溶液时可加入少量的（填物质名称）以抑制水解．
②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若B有两性
①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是、．
②若D是强碱，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是或（填化学式），鉴别它们常可选用、（任填两种试剂名称）．

解：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl₂，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
；C为FeCl₂；配制FeCl₂的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；FeCl₂；盐酸；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO₃，故答案为：HNO₃；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O₂，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；
（3）若B有两性可能是两性氧化物或两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al（OH）₃，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO₂^-、Al³⁺，故答案为：AlO₂^-；Al³⁺；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al（OH）₃，A为Al³⁺反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO₂，SO₂，依据性质鉴别可以用高锰酸钾溶液，品红试液，
故答案为：品红溶液；溴水或高锰酸钾溶液；
分析：（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl₂，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，配制FeCl₂的溶液时可加入少量盐酸可以防止亚铁离子的水解；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO₃；
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O₂，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；
（3）若B有两性可能是两性氧化物或两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al（OH）₃，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是：AlO₂^-、Al³⁺；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al（OH）₃，A为Al³⁺反应②是氢氧化铝和强碱反应；
（4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是气态酸性氧化物实现上述变化，D可以是CO₂，SO₂，依据性质鉴别可以用高锰酸钾溶液，品红试液．
点评：本题考查了物质转化关系的推断和应用，物质性质的应用，主要考查氯强碱化合物、铝及其化合物、氮及其化合物性质、铁及其化合物性质的综合应用，难度中等．

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