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    9．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
    QXY 
    MW  Z
    A．相同条件下，Q元素最低价简单氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的
    B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
    D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

    分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、Q为C，M为Al，以此来解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、Q为C，M为Al，
    A．Q为C，甲烷不含氢键，同族元素的氢化物中相对分子质量大的沸点高，则甲烷的沸点最低，故A错误；
    B．Si3N4中Si为+4价，N为-3价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
    C．X、Q、Y和氢形成的化合物碳酸氢铵中既有离子键、又有共价键，故C正确；
    D．二氧化碳与硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液反应均生成白色沉淀，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用算能力的考查，注意沸点比较方法及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）
    A．通入氢气的电极为原电池的正极
    B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
    C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
    D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．-OH与OH-具有相同的质子数
    B．在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，一会儿就会看到光亮的银析出
    C．检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜
    D．某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该有机物可能是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（　　）
    A．德国的维勒B．瑞典的贝采里乌斯
    C．德国的李比希D．匈牙利的海维西

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol 甲基（-CH3）所含电子数为0.07NA
    B．标准状况下，2.24L CH3Cl中所含分子数为0.1NA
    C．常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2NA
    D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10-3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），已知：
    Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成．
    ①关于H3PO3的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是bcf．
    ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
    ③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    （2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．丙烯醇（CH2═CH-CH2-OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
    （1）丙烯醇的分子式为C3H6O；丙烯醇中含有的官能团的名称是碳碳双键、羟基．
    （2）0.3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36L．
    （3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式CH2═CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
    Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    （4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．

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