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    17．下列化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
    C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

    分析 A、金属铜和盐酸之间不会发生反应；
    B、氧化铝和水之间不会发生反应；
    C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水；
    D、二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

    解答 解：A、金属铜和盐酸之间不会发生反应，故A错误；
    B、氧化铝和水互不相溶，二者不会发生反应，故B错误；
    C、氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，即Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，故C正确；
    D、二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱氢氧化钡反应生成盐和水Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的性质以及化学方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol，则下列说法中正确的是（　　）
    A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
    B．0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ
    C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
    D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g/L；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
    （1）A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}{I}$的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核内中子数多于质子数
    B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序数为131
    C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化学性质与${\;}_{53}^{127}{I}$不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
    物理量
    编号    		V（0.20 mol/L
    H2C2O4溶液）/mL    		V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
    固体）/g    		T/℃乙
    ①2.004.0050
    ②2.004.0025
    ③1.0a4.0025
    ④2.004.00.125
    回答下列问题：
    （1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
    （3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
    （4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
    n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，以下叙述中正确的是（　　）
    A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2-等微粒
    B．液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个随温度升高而减小的常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    D．任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如图所示：
    已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸．回答下列问题：
    （1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：2ClO3-+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO32-+CO2↑+2ClO2↑+H2O；装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，其作用是控制水浴加热温度为60℃．
    （2）装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态，用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸；
    （3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为NaClO3．
    （4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．（减压）蒸发浓缩；b低于38℃时冷却结晶；c．过滤、洗涤；d．干燥．
    （5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．

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