【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1,
Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3，△H3的值为
A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列试剂保存方法错误的是
A. 少量白磷保存在水里 B. 钠保存在煤油里
C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水 D. 装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA
D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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【题目】将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg 
C+2MgO，该反应属于（ ）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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【题目】研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题：
(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。
已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）
(2)煤作为燃料有两种途径：
途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。
(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。
②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色废水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：
①取溶液做焰色反应，火焰为黄色
②取废水样品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
③另取废水样品l00mL向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：________________。
（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_________________、____________________。
（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为____________。
（4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不确定”）若存在其物质的量浓度为_________________。（若不存在或不确定，该空不填）
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