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    25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是
    A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性
    C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐
    D

    试题分析：25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，这说明该溶液中水的电离被促进。A、碱电离出OH－抑制水的电离，A不正确；B、能促进水电离的溶液可能显酸性，也可能显碱性，B不正确；C、酸电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；D、只有能水解的盐才能促进水的电离，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
    （2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
    高“、“偏低”或“不变”)。
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
    （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
    （5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NH3·H2O溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		pH=1
    H2SO4溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是(    )
    A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
    B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
    C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
    D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
    B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为
    A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
    A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
    B．图中V1 ＞20 mL
    C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
    D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
    （2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
    （3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。

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