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    以下是某溶液中含有的浓度较大的离子的检验结论，明显错误的是（  ）

    A.Na、H、Cl、HCO

    B.Ca、Mg、Cl、Br

    C.Na、OH、S、Cl

    D.K、SO、NH、Cl

    A


    解析:

    A组中的H与HCO不能大量共存，明显错误。B、C、D三组离子均能大量共存，无明显错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸    B，氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D．硝酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及的主要的离子反应方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：

    其中：A能催热水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题；
    （1）“C6H12O6”所示的物擀所含官能团的名称是
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ；
    （2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型；
    ①A-B；
    nCH2=CH2
    引发剂
    nCH2=CH2
    引发剂
    ，反应类型
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    ②C-D：
    CH3COOH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应
    酯化反应
    ；
    （3）除去D中混有的C和乙醇，应加入
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ，分离时用到的主要仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省威海市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2   L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为            L（标况）。
    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
    ①装置A中试剂的作用是                                       

    ②认为气体中还含有的Q气体是                         
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于              ，
    a.A之前                     b.AB之间                  c.BC之间                  d.CD之间
    M中的试剂是                             
    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省威海市高三第一次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2    L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为             L（标况）。

    （2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    ①装置A中试剂的作用是                                        

    ②认为气体中还含有的Q气体是                         

    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于               ，

    a.A之前               b.AB之间             c.BC之间             d.CD之间

    M中的试剂是                             

    ④如果气体中含有H2，预计实验现象应是                                   

     

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