Question

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g=8.4 g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol-1,是铜。依据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L=2 mol·L-1;D选项,再加入硝酸,HNO3与0.15 mol Fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误