Question

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L^-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

• A． ②④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；
②根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$进行计算；
③根据溶质的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%来计算；
④反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）、根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为：$\frac{a}{22.4}$×17，则溶质的质量分数为ω=$\frac{17a}{22.4Vρ}$×100%，故①错误；
②溶质的物质的量为：$\frac{a}{22.4}$mol，溶液的体积为VmL，则c=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故②正确；
③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为：$\frac{ρVω}{ρV+{ρ}_{水}V}$=$\frac{1}{1+\frac{{ρ}_{水}}{ρ}}$，水的密度大于氨水的密度，则1+$\frac{{ρ}_{水}}{ρ}$＞2，故所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀盐酸，充分反应后溶液中溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）、根据电荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故④正确；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确质量分数与物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．