某元素的原子具有的价电子构型.则该元素可能有的化合价的绝对值为( ) ①2 ②3 ③4 ④5 ⑤6 A．只有① B．①②③ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素

可能有的化合价的绝对值为（）

①2 ②3 ③4 ④5 ⑤6

A．只有① B．①②③ C．①③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp²杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgNi₃C

（用对应的元素符号表示）．
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为

C＜O＜N

（用元素符号表示）．
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为

O＞Cl＞S＞Al

（用元素符号表示）．
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：

先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色

；反应过程中的离子方程式为

Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为

8d3

g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

科目：高中化学 来源：福建省泉州七中2009－2010学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素可能有的化合价的绝对值为 ①2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
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A．	只有①
B．	①②③
C．	①③⑤
D．	①②③④⑤