下列实验操作或对实验事实的描述正确的是( )
A.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO4溶液
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸,共热一段时间后,向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸,未见红色固体产生,证明淀粉没有发生水解
D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸
科目:高中化学 来源: 题型:
26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成21.6g H2O和52.8 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44,求:
(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构。
①组装好装置后,加入药品之前,必须检查装置的气密性,请简述检查上图装置气密性的方法:
②实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况,忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,恢复室温,调整广口瓶和量筒内液面相平,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
(3)若x=2,已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基,同一个碳原子上不能连有两个羟基,根据已有知识,有机物A可能有 种,核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰,且峰面积之比为1:1:2,则A的结构简式为 (任写一种);
若b=0,则x=0,且A具有果香味,则A的结构可能有 种。
(4)A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃,且有支链,请用系统命名法对A命名: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,转化为的反应为 该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的与溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E 、G ;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ;X中的阴离子电子式为 .
(4)能够说明可逆反应2CD2(g) C2D4(g)达到平衡状态的标志是 ;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1 mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为 。
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常温时的下列溶液,说法正确的是 ( )
A.氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
B.Na2S和NaHS的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.盐酸的,盐酸的
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出, Ksp也会发生改变
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某反应2A+B2C,其中A、B、C均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y表示B的转化率,图中有a、b、c三点如下图所示。则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可采取增大压强的方法
D.c点v正>v逆
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