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    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

    C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

    【答案】C

    【解析】试题分析：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，D正确，答案选C。

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    【题目】原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

    A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

    （2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

    （3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)

    A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________________。

    （2）装置C中的试剂是______________；装置F的作用是_____________________________；

    装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ①反应的离子方程式：______________。

    ②滴定前是否要滴加指示剂？_____（填“是”或“否”），请说明理由___________________。

    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

    根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

    A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

    B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

    C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

    D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

    A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

    (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

    (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

    (4)下列说法错误的是____(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行如下实验：

    (1)步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是____________________。

    (2)步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是________________。（填离子方程式）

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