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15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温下,1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

分析 A.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;
B.羟基是中性取代基,1个羟基中含电子数9个电子;
C.KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中碘元素化合价+5价变化为0价,-1价变化为0价,电子转移总数为5e-
D.依据溶液中氮元素守恒分析计算;

解答 解:A.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下,22.4 L乙烯物质的量不是1mol,故A错误;
B.羟基是中性取代基,1个羟基中含电子数9个电子,1 mol羟基中电子数为9NA,故B错误;
C.KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中碘元素化合价+5价变化为0价,-1价变化为0价,电子转移总数为5e-,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,故C错误;
D.依据溶液中氮元素守恒分析计算,常温下,1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,氮原子数为0.2NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件应用、基团结构、氧化还原反应电子转移的计算等,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

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