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    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、ZnSO4
    C、KNO3
    D、NaCl
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．
    解答： 解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；
    B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；
    C、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；
    D、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D不选；
    故选AC．
    点评：铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐，其作用是一样的．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
    （1）实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
     
    ；所称取的胆矾固体是
     
    克；
    （2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是
     
    ，除去此杂质的方法是
     
    ．
    （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）气体C的成分：
     
    ．
    （5）通过计算确定A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d74s2
    B、1s22s22p63s23p63d54s1
    C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
    D、1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化关系能合成G、F两种有机高分子化合物，其中G为缩聚产物，F为加聚产物．A中含苯环且苯环上的一氯代物仅有一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为6：2：1：1；J能发生银镜反应；C能与浓溴水反应，C中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

    已知以下信息：
    ①在稀碱溶液中，氯苯难发生水解；
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
    CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）写出H的分子式：
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）D→E的反应类型是
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    ①A与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     
    ．
    ②D→G的化学方程式：
     
    ．
    （6）同时符合下列条件的C的同分异构体共有
     
    种，其中一种的结构简式为
     
    ．
    ①苯环上的一溴代物有两种
    ②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色
    ③1mol该物质最多能和2mol Na反应
    ④1mol该物质最多能与1mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
    化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
    熔点/K1266153431251831983
    摩氏硬度3.26.06.57
    请回答下列问题
    ①基态硅原子的价电子排布式是
     
    ，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    ②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因
     
    ．
    ③请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因
     
    ．
    （2）等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为C≡O和N≡N．两者分子中有配位键的是
     
    ；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是
     
    （填化学式），试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因
    COC-OC=OC≡O
    键能（kJ?mol
     
    -1
     
    ）    		357.7798.91071.9
    N2N-NN=NN≡N
    键能（kJ?mol
     
    -1
     
    ）    		154.8418.4941.7
    （3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在σ键，写出该反应方程式
     
    ．
    （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响． 比 的沸点
     
    ．（填高或低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或装置正确的是（　　）
    A、用图1所示装置进行乙酸乙酯水解
    B、用图2所示装置实验室制取乙烯
    C、碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2
    D、梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4      b．浓HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．
    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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