【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_____和_____，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气_________L，转移电子_____mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
【答案】②③ 氧化性 酸性（或者 “酸性 氧化性”） 1:4 33.6 3 3:2
【解析】
（1）还原剂处于低价态，在反应中元素化合价上升，发生氧化反应，①②③④四种物质中常用作还原剂的有锌和一氧化碳，选②③；
（2）4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分化合价未变化体现酸性。10份硝酸中化合价降低被还原部分是2份，未改变部分为8份，则被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为1:4；
（3）氧化还原价态规律配平：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①由方程式可知，每有2molNa2FeO4生成时，会消耗2mol氯气，电子转移为6mol，故当生成1mol Na2FeO4 时，氯气物质的量为1.5mol，标况下的体积为33.6L，转移电3mol；
②由方程式可知，氧化剂Cl2与还原剂Fe(NO3) 3物质的量之比为3:2。
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【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
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【题目】有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。
(3)⑩在水中的电离方程式为_________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。
(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。
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【题目】（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨纯醋酸 ⑩氨水（填序号）
属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。
（2）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4____，
H2SO4_____，
NaHCO3___。
（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现__，原因：___，随后___，原因（用离子方程式表示）__。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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【题目】根据元素周期表回答下列问题：
（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__，非金属性最强的元素是__。
（2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。
（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__。
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【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.该反应中S2O32-为还原剂，Cl－为还原产物
C.脱氯反应后，溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。
（2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。
（3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。
（4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。
（5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。
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