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    13．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：a＞d＞c
    B．简单离子的半径：c＞d＞a＞b
    C．a、b、c简单离子都会破坏水的电离平衡
    D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应

    分析 a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．b、c原子的次外层电子数均为8，则b为Al、c为S，a、d的简单离子的电子层结构相同，则a为Na、d为F．
    A．根据常温下物质的状态判断；
    B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    C．a、b、c简单离子分别为Na+、Al3+、S2-，Na+不水解，不破坏水的电离平衡；
    D．氟元素没有最高价氧化物对应的水化物．

    解答 解：a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．b、c原子的次外层电子数均为8，则b为Al、c为S，a、d的简单离子的电子层结构相同，则a为Na、d为F．
    A．Na、S为固体，而氟气为气体，故氟气沸点最低，故A错误；
    B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径c（S2-）＞d（F-）＞a（Na+）＞b（Al3+），故B正确；
    C．a、b、c简单离子分别为Na+、Al3+、S2-，Al3+、S2-均水解，破坏水的电离平衡，但Na+不水解，不破坏水的电离平衡，故C错误；
    D．氟元素没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布推断与水，熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键
    B．烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    C．烷烃的分子通式为CnH2n+2，符合通式的烃不一定是烷烃
    D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A．a点：c（A2-）=c（HA-）B．b点：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
    C．c点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d点：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
    实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
    实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
    实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
    实验4：…
    （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
    （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
    （4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
    （6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图依次为硫氰酸、异硫氰酸的分子结构，金刚石、CuO的晶胞结构．
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，上述图中五种主族元素，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S．
    （2）下列有关硫氰酸、异硫氰酸的叙述中，错误的是②．
    ①硫氰酸分子中含有σ键、π键数目之比为3：2
    ②硫氰酸分子中，硫元素与碳元素的原子均为SP杂化
    ③硫氰酸与异硫氰酸互为同分异构体
    ④硫氰酸与异硫氰酸两者的沸点比较，异硫氰酸的沸点较高
    （3）SCN-离子常作配体，如检验Fe3+，SCN-离子中能作配体的原子有S、N．
    （4）假设金刚石晶胞中相邻的碳原子紧密相切，则金刚石晶胞图中空间利用率34%（保留两位有效数字）（$\sqrt{3}$=1.732）
    （5）CuO为四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）图中黑点代表氧（填写“氧”或“铜”），白点的配位数为4，CuO的密度是6.6g•cm-3（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
    C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（　　）
    A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．从F2到I2，颜色逐渐加深
    D．与氢气化合由易到难：I2＞Br2＞Cl2＞F2

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