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    某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是
    [     ]
    A．SO42- 
    B．NO3-
    C．CO32-
    D．Br-
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程
    ．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    ．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为
    Sr（OH）2
    Sr（OH）2
    ．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为
    675
    675
     g/L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第10期　总第166期 人教课标版(选修4) 题型：013

    某溶液经测定pH＝1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是

    [　　]

    A．

    SO42－

    B．

    SO32－

    C．

    HCO3－

    D．

    Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是(    )

    A.                        B. CO2-3                  C.NO3-             D.Br-

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