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    13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    熔点/℃-1309-116
    沸点/℃78.513234.6
    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
    （1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
    加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
    A．使漏斗中液体容易滴下
    B．有利于吸收气体杂质
    C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
    （3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
    （4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
    （5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
    A．新制Cu（OH）2悬浊液     B．银氨溶液     C．KMnO4溶液     D．FeCl2溶液
    某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

    分析 根据实验装置图可知，实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，乙醇在浓硫酸条件下加热制得乙烯，乙烯除杂后再通入液溴中得1，2一二溴乙烷，
    （1）根据装置图可知，装置A是制乙烯，反应的温度要控制在170℃；但在140℃时乙醇在浓硫酸条件下还发生分子间取代反应生成乙醚和水；
    （2）仪器Ⅰ是恒压漏斗，其左部的玻璃管的作用是保持漏斗上下两部分的压强相等，使漏斗中液体容易滴下；
    （3）B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，说明B后面的导管不通；
    （4）当液溴的颜色褪去时，就说明反应已经结束；
    （5）利用乙烯使KMnO4溶液褪色指明其具有还原性；根据实验室制备乙烯的气体中常含有乙醇、SO2等杂质，它们也具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，据此分析．

    解答 解：（1）根据装置图可知，装置A是制乙烯，反应的温度要控制在170℃，但在140℃时乙醇在浓硫酸条件下还发生分子间取代反应生成乙醚和水，所以可能生成的有机副产物主要是乙醚，故答案为：170℃；乙醚；
    （2）仪器Ⅰ是恒压漏斗，其左部的玻璃管的作用是保持漏斗上下两部分的压强相等，使漏斗中液体容易滴下，故选：A；
    （3）B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，说明B后面的导管不通，则可能是由于D中出现堵塞，故答案为：D中出现堵塞；
    （4）当液溴的颜色褪去时，就说明反应已经结束，则说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；故答案为：D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
    （5）A．新制Cu（OH）2悬浊液与乙烯不反应； B．银氨溶液与乙烯不反应；C．KMnO4溶液氧化性强，氧化乙烯可以看到KMnO4溶液褪色； D．FeCl2溶液主要体现强还原性与乙烯不反应，故选C；又实验室制备乙烯的气体中常含有乙醇、SO2等杂质，它们也具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以无C除杂，就不能说明乙烯具有还原性，故答案为：C；因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

    点评 该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性．下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（　　）
    ①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③矿泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
    A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程．

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应进行完全．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
    （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色．于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
    （3）下列实验不合理的D（填字母）．
    A．上下移动A中铜丝可控制SO2的量
    B．B中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．为确认CuSO4生成，向A中加水，观察颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有BE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
    （注：产率=实际产量/理论产量×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：．
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1
    求：
    ①该温度时的平衡常数；
    ②N2、H2的起始浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．食醋除水垢B．食物腐烂
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