Question

将3.20g Cu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中NO的物质的量为（ ）
A． mol
B．2a mol
C．0.100a mol
D．（a+0.100）mol

Answer 1

【答案】分析：n（Cu）==0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）计算．
解答：解：n（Cu）==0.05mol，与硝酸反应生成Cu²⁺，溶液中n（Cu²⁺）=0.05mol，
根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
则nn（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=0.100mol+amol，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的电荷守恒计算，本题还可以计算氮氧化物的物质的量，可根据N元素守恒计算．