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    下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

    （1）怎样检查装置A的气密性 。

    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

    ①A中反应的离子方程式是 。

    ②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：

    回答下列有关问题：

    （1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为__________________。

    （2）氧化物X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。

    （3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

    （4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

    B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体

    C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_____________________

    （2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是________________

    （3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_______________________。

    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_________________________。

    （5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B．16O和18O互为同位素

    C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）

    A．该合金中铁的质量为5.4 g

    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

    C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA

    D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是 （ ）

    A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

    I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

    方案一：

    请回答：

    （1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

    A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

    A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

    （3）溶液H中溶质的化学式：______________

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

    （6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

    （7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

    （8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．

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