Question

下列叙述中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A、通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA
• B、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
• C、5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA
• D、标准状况下，0.5 N_A个Br₂所占的体积约为11.2L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据碘化氢和氯气能发生氧化还原反应，结合化学方程式计算分析；
B、注意物质的聚集状态是否是气体；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含3mol离子来分析；
D、标况下，溴为液态．

解答： 解：A、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故A正确；
B、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故B错误；
C、5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，故0.05mol碳酸钠含0.15mol离子，故C错误；
D、标况下，溴为液态，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．