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    14．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
    A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
    C．CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br

    分析 根据题目信息可知反应的原理，碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键．

    解答 解：A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；
    B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；
    C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；
    D．CH2BrCH2CH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丁烷，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题一信息为背景，考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如下：

    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，认为沉淀完全．
    （1）下列选项中能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O达平衡状态的是CD （填选项字母）．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变              
    D．溶液的PH不变
    （2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸 （填试剂名称）
    （3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
    （4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （5）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，pH2的范围为＞5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求回答下列问题
    （1）相同温度、相同物质的量浓度的下列四种溶液，用序号按pH由大到小的顺序排列
    ①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaCl   ④苯酚钠   ⑤NaHCO3②④⑤①③．
    （2）某烃结构简式为，此烃名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯．
    （3）某烷烃的结构简式为，其一氯代物有5种．
    （4）用Na2CO3溶液除去苯中混有的苯酚，发生反应的离子方程式为，之后再进行分液操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器体积固定为2L，反应1min时测得容器中剩余2.4mol A，此时C的浓度为0.2mol/L，计算：
    （1）1min内，B的平均反应速率为0.1mol/（L．min），x=2；
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度＜0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考虑反应中的热效应）；
    （3）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是多少？（写出具体的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质中，只存在离子键的是②，只存在共价键的是①⑤；含离子键和非极性键的是④，属于离子化合物的是②③④，属于共价化合物的是②
    ①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④Na2O2　⑤CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．对于元素：氧、钠、铝、硫、氯，请回答下列问题．
    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）铝元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （3）比较这五种元素的原子半径从大到小Na＞Al＞S＞Cl＞O（填元素符号）．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）用电子式表示钠和硫形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$+12H20；7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-．有关此电池的推断错误的是（　　）
    A．通乙烷的电极为负极
    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．在电解质溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面判断不正确的是（　　）
    A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
    B．FeSO4可以作为净水剂
    C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
    D．重晶石是硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为放热反应（放热或吸热）；
    （2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是ac；
    a．移走甲醇             b．增大压强
    c．扩大容器体积         d．升高温度
    （3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：增大压强；增加氢气的浓度．

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