下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【答案】
分析：A．纯水中c（H
+）=c（OH
-），溶液呈中性；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
C．根据c（H
+）=
，PH=-lg[c（H
+）]计算；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H
+）=c（OH
-）=1×10
-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．
解答：解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H
+）增大，PH减小，但存在c（H
+）=c（OH
-），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H
+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H
+）=c（OH
-）=1×10
-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误．
故选C．
点评：本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质电离的特点，易错点为A，注意纯水中c（H
+）=c（OH
-）．
