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    7．MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

    试回答以下问题：
    （1）提高水浸效率的方法有加热、搅拌（填两种）．实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的电子式为．
    （2）反应①的化学方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
    （4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO1mol．
    （5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

    分析 菱铁矿粉碎后加入硫酸铵，并加热至450℃，然后水浸得到MnSO4溶液，在MnSO4溶液中加入NaClO发生氧化还原反应可生成MnO2，
    （1）提高水浸的效率，可升高温度、充分搅拌以增大接触面积，实验室里洗涤MnO2时可用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器；
    （2）MnCO3和硫酸铵发生反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳；
    （3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，说明生成氯气，该反应为氧化还原反应；
    （4）n（MnO2）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，结合Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑和Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O可计算；
    （5）通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则Mn元素化合价升高，被氧化，应为阳极反应．

    解答 解：菱铁矿粉碎后加入硫酸铵，并加热至450℃，然后水浸得到MnSO4溶液，在MnSO4溶液中加入NaClO发生氧化还原反应可生成MnO2，
    （1）提高水浸的效率，可升高温度、充分搅拌以增大接触面积，实验室里洗涤MnO2时可用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，NaClO为离子化合物，电子式为，
    故答案为：加热；搅拌；烧杯、漏斗、玻璃棒；；
    （2）MnCO3和硫酸铵发生反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，反应的方程式为（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O，利用铵根离子水解呈酸性的特点进行反应，
    故答案为：（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O；
    （3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，说明生成氯气，该反应为氧化还原反应，反应的离子方程式为Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑，
    故答案为：Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑；
    （4）n（MnO2）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，由Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑可知生成1mol氯气，需要2molNaCl，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O可知1molNaClO，则还需要1molNaClO，
    故答案为：1；
    （5）通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则Mn元素化合价升高，被氧化，应为阳极反应，电极方程式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，
    故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

    点评 本题考查物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H为苯的一种同系物，1molH完全燃烧需要9mol的氧气，D的式量小于F，反应①、②、③的条件都为氯气与光照，④、⑤、⑥均为氢氧化钠溶液，E能与新制备氢氧化铜在加热时反应产生砖红色沉淀，已知：一个碳上连有两个烃基不隐定，容易失去一份水，试回答下列问题：
    （1）H分子的结构简式
    （2）C中官能团名称氯原子
    （3）B到E的方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O
    （4）H也能直接转为为F，则此反应类型氧化反应
    （5）M是G的一种同分异构体，能发生水解反应，含有一个醛基和甲基，写出一种M的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2009年7月27日，俄科学家用钙-48原子轰击锫-249原子，预期得到117号超重元素，下列关于117号元素叙述正确的是（　　）
    A．该合成过程是化学变化B．该元素在第七周期ⅤⅡA族
    C．该元素是非金属性比较强的元素D．该元素形成的氢化物比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．

    离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.59.7
    Zn2+6.48.0
    （1）电解饱和食盐水，H2在阴极生成
    （2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
    （3）反应4的目的：将Fe2+氧化为Fe3+
    （4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe3+完全转化为Fe（OH）3除去
    A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
    （5）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
    （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
    则 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
    ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是C．

    ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
    已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
    ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性强（填“强”或“弱”）．
    ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

    ①由图可以看出，脱硝工艺应在有氧（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化亚砜（SOCl2）液体是一种重要的有机合成试剂，还用于农药、医药、燃料的生产等．回答下列问题：
    （1）氯化亚砜遇水会产生白雾，并产生能使品红溶液褪色的气体．①写出氯化亚砜与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    ②与SOCl2中硫元素同价态的硫的含氧酸在溶液中存在三种含硫微粒，条件该含氧酸溶液的pH值，三种含硫微粒的物质的量分数（ω）随pH变化曲线如图所示：按顺序写出a、b、c代表的三种微粒的化学式H2SO3、HSO3-、SO32-；该含氧酸二级电离平衡常数Ka2=10-7．
    （2）直接加热AlCl3•6H2O固体过程中会生成中间产物碱式氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]．
    ①若$\frac{m（碱式氯化铝）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，则n=4（结果保留整数）
    ②将AlCl3•6H2O固体与氯化亚砜混合后加热可得无水AlCl3，试分析氯化亚砜所起的作用：AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
    （3）SOCl2不稳定，加热到一定温度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常温下呈液态），写出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，当转移3mol电子时，所得氧化产物的物质的量为1.5mol．
    （4）一种新型超级可充电电池以金属锂和SOCl2分别作负极、正极的活性物质，电解液为LiAlCl4-SOCl2，放电时生成LiCl、S、SO2，写出充电时阳极电极反应式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．新制氯水呈淡黄绿色（HCl）
    B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
    C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气泡（H+）
    D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：
    i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
    ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
    溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
    质附着；
    iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
    iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
    （1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
    （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
    （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
    假设实验操作现象及结论
    假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐向烧杯中加入
    碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度    		NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
    假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度

    Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
    ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

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