Question

【题目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

请按要求回答：

（1）元素X在周期表中所处位置为________。

（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。

（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。

（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。

（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 H2O、H2S或H2O>H2S F-、Na+或F->Na+ H++OH-=H2O 3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

【解析】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，即是24，所以Y是O，R是S。Z是迄今发现的非金属性最强的元素，Z是F，在周期表中W位于ⅠA族，原子序数均与F和S之间，因此W是Na。则

（1）碳元素在周期表中所处位置为第二周期ⅣA族。（2）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O>H2S。（3）元素Z、W的简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序依次为F->Na+。（4）W、R两种元素最高价氧化物的水化物对应分别是氢氧化钠和硫酸，在水溶液中相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O。（5）已知：在加热条件下，S单质能与W的氢氧化物水溶液氢氧化钠反应，产物中S元素的分别为+4和-2，这说明单质S既是氧化剂，也是还原剂，该反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3 +3H2O。