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    13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类

    其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-．

    分析 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，发生部分电离的电解质属于弱电解质，据此分析．

    解答 解：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，如④、⑥、⑦；在溶液中发生部分电离的电解质属于弱电解质如⑨；③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中发生两步电离，以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，
    故答案为：④、⑥、⑦；⑨；H2CO3?H++HCO3-．

    点评 本题考查了物质的量分类、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，考查了学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）
    A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸C．盐酸=醋D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D．物质的量浓度为1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
    D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
    Ⅰ．废液组成：
    金属元素NiMnCoFeCuZn
    浓度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
    步骤3：回收镍
    以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
    ②电解的最佳pH范围是：C  （填序号）．
    A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取Al可采用如图1所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．
    （5）溶液E中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该物质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
    （6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+ 物质的量为0.035mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
    B．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高CO2产率的有效措施
    C．当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大
    D．如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75%

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