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    7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数是34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．金属性比较强D．气态氢化物的化学式为H2Se

    分析 硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．

    解答 解：A．硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8+8+18=34，故A正确；
    B．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，故B正确；
    C．Se属于非金属元素，则金属性较弱，故C错误；
    D．第ⅥA族元素的最高价为+6价，最低价为-2价，则气态氢化物的化学式为H2Se，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（　　）
    A．H2B的酸性比HA的强
    B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol•L-1时，Na2B溶液pH最大
    C．HA和H2B不一定是弱酸
    D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；
    （2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O．

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    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

    已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
    请回答下列问题：
    （1）C中所含有的官能团名称为羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应中（　　）
    A．H2作氧化剂B．铜元素化合价升高
    C．氢元素化合价降低D．Cu是还原产物

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