Question

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（　　）

A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体

B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

D．先通过KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

Answer 1

分析：根据SO₂和CO₂在性质上的相似点与不同点．它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等碱生成白色沉淀．不同点主要表现在：SO₂具有漂白性能使品红褪色，CO₂不具有漂白性；通过NaHCO₃饱和溶液时，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反应置换出CO₂，但CO₂不反应；SO₂中S为+4价，未达到最高价态，故SO₂有还原性，但CO₂不具有还原性．

解答：解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；
B、二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能验证有无CO₂，故B错误；
C、二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都不会产生白色沉淀，SO₂和CO₂都与NaOH溶液：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故C错误；
D、KMnO₄酸性溶液将SO₂完全吸收，若有白色沉淀一定有CO₂，若无沉淀则无CO₂，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查SO₂和CO₂在性质上的相似点与不同点，在平时的学习中要注意区分和比较．