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    【题目】 关于氯水说法正确的是

    A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子

    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气

    D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、氯气和水反应生成有盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，部分电离，因此新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，错误；B、氯气和水反应生成的盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸有漂白性，退色，正确；C、次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，错误；D、久置的氯水主要成分是稀盐酸，氯离子浓度增加，错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

    1.高性能环氧涂层钢筋

    对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

    2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

    港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

    3.世界最大橡胶隔震支座护身

    针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    (1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______

    (2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___

    (3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______

    (4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是

    A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象

    B.中国芯的主要成分为单晶硅

    C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁

    D.节假日燃放烟花利用了焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

    A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

    C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

    （2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

    （3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

    a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

    （6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

    （1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

    （4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

    （5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

    （6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是

    A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

    B．SO2在空气中极易被氧化为SO3

    C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应

    D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：_____________、_________________

    （2）根据（1）中的实验回答：

    NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

    Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )

    A．ClO2是氧化产物

    B．KClO3在反应中得到电子

    C．H2C2O4在反应中被还原

    D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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