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    下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    选项 实验 解释或结论
    A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
    B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
    C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
    D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于碳酸盐溶液；
    B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，促进氯气的溶解；
    C．碘的熔点高于四氯化碳；
    D．硝酸也能将亚铁离子氧化生成铁离子．
    解答： 解：A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；
    C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；
    D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中可能大量共存的是（　　）
    A、在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
    B、在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
    C、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
    D、在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度大
    B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C、金属钠熔点很高
    D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
    B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
    C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
    D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    实验目的 探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4    		 比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱    		 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
     
    （用离子符号表示），蓝色的沉淀是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是
     
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
     
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的
    C(H+)
    C(OH-)
    =1012
    ①若B为气体，则B→C的化学方程式为：
     

    ②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为：
     

    （Ⅱ）D→E的化学方程式为：
     

    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为
     
    ；该反应的离子方程式为
     

    ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．写出反应的离子方程式：
     

    （3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则：
    （1）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
     

    （2）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
     

    （3）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
     
    ．

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