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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种
    C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

    分析 A．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应；
    B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，油脂的相对分子质量在10000以下；
    D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，则乙烯和苯都能使溴水褪色，分别为加成反应、萃取原理，褪色原因不同，故A错误；
    B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；
    C．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，只有棉花、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质，故C错误；
    D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体
    C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

    （1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
    （2）①B→C的化学方程式．②D→E的化学方程式．
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式，等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
    其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
    ①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
    ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
    B．石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
    C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
    D．金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B

    A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

    （1）写出化合物B的结构简式：．
    （2）由B到C的反应类型是酯化反应．
    （3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）任意2种．
    ①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
    ②分子中含有-COO-结构的基团．

    （4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是F（在E、F、G中选择，填字母）．
    （5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．分别由C、H、0三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、0元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如下（图中最大质荷比即相对分子质量）．

    A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．
    B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其他物质的转化关系如下：

    已知：500℃时CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
    （1）A的分子式是C5H8O2．A分子中的官能团名称是醛基．
    （2）B和G的结构简式分别是、HOCH2CH2CH2CH2COOH．
    （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    A与银氨溶液反应：OHC（CH2）3CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
    G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．
    （4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：
    i．

    ii．
    （1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照．
    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
    6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基          ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图．
    合成路线图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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