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    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

    A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

    C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

    【答案】C

    【解析】

    NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

    请回答下列问题：

    (1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。

    (2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。

    (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。

    (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。

    (5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－

    C.的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D.无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：

    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，

    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，

    （3）图中A对应的横坐标为__mL，

    （4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，

    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

    A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

    C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下 的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为 1∶3 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的平衡常数小于b点 B. b点:v正(CO2)=v逆(H2O)

    C. a点:n(H2)=n(H2O) D. 温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

    B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

    C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

    D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为________。

    （2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为________。

    （3）同温同压下，某容器充满CO2重122 g，充满NO气体重115 g，现充满某气体B重123 g，则该气体的相对分子质量为_____。

    （4）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_____g·mol－1。

    （5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）

    (1)该反应的化学方程式为_________________________。

    (2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

    (3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

    II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

    a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器内压强保持不变

    c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变

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