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    N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（　　）
    A、
    1
    2
    a mol?L-1
    B、a mol?L-1
    C、2a mol?L-1
    D、无法确定
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：根据一定温度下，在恒压密闭容器中只要反应物成比例，平衡时就是等效的来判断．
    解答： 解：一定温度下，在恒压密闭容器中只要反应物成比例，平衡时就是等效，则充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，刚好是前一次的2倍，恒压体积也是2倍，平衡状态等效，所以达到平衡时，N2O5的浓度仍为amol?L-1，故选：B．
    点评：本题考查等效平衡的条件的判断，难度中等，注意理解掌握等效平衡的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A、NaCl
    B、H2SO4
    C、CuCl2
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×l0-33）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃时Mg（OH）2的溶度积是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2饱和溶液中OH-和Mg2+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：HF＞H2O＞NH3　②离子半径：Na+＞Mg2+＞F- ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸  ④结合质子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是（　　）
    A、K只随温度的改变而改变
    B、K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动
    C、正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反
    D、K值变化平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是（　　）
    A、热分解法B、用CO还原
    C、电解法D、湿法冶金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃）500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有
     
    ．
    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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