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    把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：

    A．1 B．2 C．3 D．4

     

    A

    【解析】

    试题分析：若用W表示化学反应的速率，为，Z浓度变化来表示的反应平均速率为，根据反应速率比等于系数比，所以n=1，故A正确。

    考点：本题考查化学反应速率。

     

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    A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

    B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

    C．Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

    D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

     

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    A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

    B．t2时，升高了温度

    C．t2时，增大了压强

    D．t1时，加了催化剂

     

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    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是

     

     

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    在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

    A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

    B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

    C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

    D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

     

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    (2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型

    B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”

    C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害

    D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为

    A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

     

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