Question

（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：                               。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？                               。
（2）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量铁粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

 

Answer 1

（1）取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（2分）。
配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（1分）   （2）（各1分 ，共7分）

编号	实验操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量铁粉	铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色	2Fe3++Fe＝3Fe2+
②	加入少量 Na2O2粉末	生成红褐色沉淀并放出无色无味气体	2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
③	加入少量 AgNO3溶液	生成白色沉淀	Ag++Cl-＝AgCl↓

 

试题分析：（1）亚铁离子极易被氧化生成铁离子，而铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，据此可以检验，因此正确的实验操作是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；由于铁离子能和铁单质反应生成亚铁离子，所以要防止亚铁离子被氧化，则配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉即可。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铁，所以氯化铁溶液中加入铁粉时的实验现象是铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺；过氧化钠反应热生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此实验现象是生成红褐色沉淀并放出无色无味气体，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-＝Fe（OH）₃↓；氯化铁溶液中的氯离子能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓。