Question

12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

D   

解析：电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序(Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt)发生氧化反应，即Zn－2e^-==Zn^2＋；Fe－2e^－==Fe^2＋；Ni－2e^－==Ni^2＋。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解。当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。

阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序（Ni^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋）发生还原反应，即Ni^2＋+2e^-==Ni。Fe^2＋、Zn^2＋比Ni^2＋氧化性弱，并不在阳极析出，而是留在电解液里。

阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn^2＋、Fe^2＋外，还有Ni^2＋，C错误。