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    根据图示回答．已知D、E的水溶液酸碱性相反，D、E可化合得F．精英家教网
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、D
     
    ．
    （2）F溶液与KOH溶液加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （3）C+H2O反应的方程式
     
    ．
    分析：无色气体A能连续氧化生成C，中学中符合条件有N、S元素化合物，由于D、E的水溶液酸碱性相反，结合转化关系，可推知E为NH3，故A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，硝酸与氨气反应生成F为NH4NO3，NH4NO3与KOH反应可以生成氨气，符合转化关系，据此解答．
    解答：解：无色气体A能连续氧化生成C，中学中符合条件有N、S元素化合物，由于D、E的水溶液酸碱性相反，结合转化关系，可推知E为NH3，故A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，硝酸与氨气反应生成F为NH4NO3，NH4NO3与KOH反应可以生成氨气，符合转化关系，
    （1）由上述分析可知，B为NO、D为HNO3，故答案为：NO；HNO3；
    （2）NH4NO3溶液与KOH溶液加热时反应生成硝酸钾、氨气与水，反应化学方程式为：NH4NO3+KOH
      △  
    .
     
    KNO3+NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4NO3+KOH
      △  
    .
     
    KNO3+NH3↑+H2O；
    （3）NO2与H2O反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
    故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    点评：本题以框图题形式，考查N元素单质化合物性质及相互转化，难度不大，注意基础知识掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中常见的金属，而X、Y为中学化学中常见的非金属单质．C、X、E、F、G常温下为气体，J为无色液体，B是一种盐，受热易分解，现用A和石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液形成原电池物质之间的转化关系如图所示（其中部分反应的条件和生成物已被省略）
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    上图中H的浓溶液与炽热的Y单质发生反应⑦，生成C、G的同时也生成了J．请根据图示回答下列问题：
    （1）金属A为
     
    ，操作a是将D溶液与HCl的气流中蒸干，HCl所起的作用是
     
    ．
    （2）写出E的电子式
     
    ，该分子的空间构型
     
    ，C的结构式
     
    ．
    （3）写出反应⑦的化学方程式
     
    ．
    （4）原电池①的总反应为
     
    ．
    （5）写出反应②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）根据图示回答。已知D、E的水溶液酸碱性相反，D、E可化合得F。

    (1)写出下列物质的化学式：B          、D             。

    (2)F溶液与KOH溶液加热时反应的化学方程式                    。

    (3)C + H2O反应的方程式                          。

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