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    8．下列变化过程中，破坏极性共价键的是（　　）
    A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水

    分析 首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，据此分析．

    解答 解：A．碘属于分子晶体，升华时破坏碘分子之间的分子间作用力，故A错误；
    B．硅属于单质，其熔化时破坏非极性键，故B错误；
    C．氯化钠属于离子晶体，电离时破坏离子键，故C错误；
    D．氯化氢为共价化合物，HCl中存在的是极性键，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是极性键，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    18．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
    B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡
    C．pH由8～11时，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不变
    D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关实验叙述不正确的是（　　）
    A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
    B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
    C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
    D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．能发生缩聚反应B．能发生消去反应
    C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
    A．
    乙烯的制取    		B．
    乙酸乙酯的制备    		C．
    乙酸丁酯的制备    		D．
    乙炔的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列关于pH同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度
    B．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．两溶液稀释100倍，pH都为5
    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+） 均明显增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）
    A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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